الفرق بين الأيونات الموجبة وأنيون



الموجبة مقابل أنيون

في ذرة، هناك نواة تحتوي على النيوترونات والبروتونات. البروتونات لها شحنة موجبة بينما النيوترونات هي محايدة من دون تهمة. الذي يجعل المسؤول عن نواة كلها إيجابية. الإلكترونات التي تدور حول النواة في المدار متطلباتهم لها شحنة سالبة. تحتوي الذرة على عدد متساو من البروتونات والإلكترونات لتحقيق الاستقرار في كل من هذه الاتهامات، وجعلها كيان مستقر ومحايد.

أيون
أيون هو الجسيمات المشحونة التي تشكلت من الذرة أو الجزيء. وهي الجسيمات التي مجموع عدد الإلكترونات لا يساوي عدد البروتونات التي يؤدي بدوره إلى تهمة التي يتم توليدها. إذا تم تشكيل أيون من فقدان الإلكترونات، وضعت شحنة موجبة، وإذا تم تشكيلها من قبل كسب الإلكترونات، ثم هو ممنوح شحنة سالبة على الجسيمات. وتسمى هذه العملية لتوليد أيونات التأين.

الكاتيون
والموجبة وأيونات ذات شحنة موجبة صافية على ذلك. تم تطوير هذه الشحنة الموجبة لأن عدد الإلكترونات أقل في ذلك لأي سبب من الأسباب من الترابط. في حالة فقدان إلكترون واحد من آخر قذيفة، وتسمى أيضا قذيفة الستارة في الرابطة الأيونية، وعدد من انخفاض الإلكترونات مما أدى إلى تهمة البروتونات إيجابية للسيطرة. وهذا يجعل الذرة الموجبة.
أخذ مثال الصوديوم، الصوديوم، التي لديها 11 الإلكترونات والبروتونات 11 في حالة طبيعية، المدار الأبعد لديها 1 الإلكترون. وترد تفاصيل في الرسم البياني وفقا ل'ليالي نموذج بور ومبدأ أوفباو. ومن أجل تحقيق الاستقرار الثماني لها، ذرة الصوديوم يفقد الإلكترون لها الأبعد، وهذا يسبب شحنة موجبة صافية لتطوير على ذرة يسمى الآن كاتيون .
http://www.nios.ac.in/images/5. 1. GIF
أمثلة من الكاتيونات هي: نا +، + CA2، AL3 +، H3O + (أيون الهيدرونيوم)، NH4 + (الأمونيوم أيون) الخ.
عادة كل المعادن تشكل الكاتيونات. رد الفعل الناتج هو ماص للحرارة.

أنيون
أنيون هو عكس ذلك تماما لالموجبة. في حين أن الموجبة يحمل شحنة موجبة صافية، وأنيون هو أيون الذي يحمل شحنة سالبة صافية. ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه في أنيون، هناك إضافة الإلكترونات في وعاء الستارة هذا. وبالتالي فإن عدد الإلكترونات التي تحمل شحنة سالبة يصبح أكبر من عدد البروتونات. ونتيجة لذلك، هناك شحنة سالبة صافي المنقولة لهيكل صنع ذرة سلبي تهمة الدفترية أيون المعروفة باسم أنيون.
تصبح ذرة الكلور أنيون بعد الحصول على إلكترون لتحقيق الاستقرار الثماني وفقا لالرسم التوضيحي التالي.
http://www.nios.ac.in/images/5. 2. GIF



للحصول على أمثلة من الشوارد هي: F ؟، SO42-، O2؟ ، PO42-، NO3-، الخ
عادة غير المعادن تشكل الشوارد وردود الفعل الناتجة الطاردة للحرارة.

ملخص:

1. الأنيونات هي الذرات ذات الشحنة السالبة التي تتشكل من خلال إضافة الإلكترونات لقذيفة الستارة في حين تتشكل الكاتيونات عندما يتم فقدان أي إلكترون من قذيفة الستارة مما تسبب في ذرة 'ليالي تهمة صافي نتيجة إجابية.
تشكيل المعادن 2. الكاتيونات في الغالب بينما الأنيونات تتشكل في معظمها من غير المعادن.