الفرق بين حمض لويس وقاعدة



حمض لويس مقابل قاعدة

الأحماض والقواعد تختلف كثيرا عن بعضها البعض. هناك تعاريف مختلفة للأحماض والقواعد، ولكن حمض لويس يشير تحديدا إلى تعريف الحمض والتي نشرت في عام 1923 من قبل جيلبرت إن لويس. بشكل عام، يعتبر حمض لويس ليكون متقبل من الإلكترون أزواج، في حين تعتبر قاعدة لويس أن يكون المانحة من الإلكترون أزواج.

حمض لويس

حمض لويس هو مادة الحمضية التي يقبل الزوج الوحيد أو واحد من الإلكترونات من بعض جزيء آخر لاستكمال الخاصة مستقرة ذرة مجموعتها. على سبيل المثال، يمكن أن H + قبول زوج الإلكترون لاستكمال مجموعتها مستقرة، وبالتالي فإنه هو حمض لويس لH + يتطلب 2 الإلكترونات.

طريقة أخرى لتحديد حمض لويس، التي تمت الموافقة عليها من قبل IUPAC هي من خلال الاعتراف بأن حمض لويس هو كيان جزيئي الذي يقبل الإلكترون الزوج، وبالتالي يتفاعل مع قاعدة لويس من أجل تشكيل ناتج إضافة لويس. رد الفعل الذي يحدث بين حمض لويس وقاعدة لويس هو أن الأحماض تقبل الإلكترون الزوج، في حين أن قاعدة لويس تتبرع لهم. المعايير الرئيسية وراء رد الفعل هو إنتاج من 'ناتج إضافة' وليس رد فعل التشريد.

يقتصر حمض لويس الكلاسيكي إلى الأنواع التي لها فارغة ع المدارية وتسمى الأنواع مستو ثلاثي الزوايا، على سبيل المثال BR3. هنا R يمكن أن تكون إما هاليد أو المستبدلة العضوية.

قاعدة لويس



ويمكن تعريف لويس قاعدة كنوع أو مادة الأساسية التي تتبرع زوج الإلكترونات الوحيد للأحماض لويس، من أجل تشكيل ناتج إضافة لويس. السماح 'نرى مثال NH3 وأوهايو. وكلاهما قواعد لويس لأنها يمكن التبرع زوج من الإلكترونات للأحماض لويس.

NH3 يعطي زوج إلكترون وحيد لMe3B في تفاعل كيميائي، وتشكل Me3BNH3 وهو ناتج إضافة لويس. Me3B هو حمض لويس الذي يقبل زوج من الإلكترونات من NH3.

هناك بعض المركبات التي تعمل على حد سواء كما أحماض وقواعد لويس لويس. هذه الأنواع لديها القدرة على إما قبول electronCpair أو التبرع زوج الإلكترون. عندما تقبل زوج من الإلكترونات أو الزوج الوحيد للإلكترونات أنها بمثابة حمض لويس. عندما تبرع الزوج الوحيد للإلكترونات، كما أنها بمثابة قاعدة لويس. على سبيل المثال، الماء وH2O. هذه المركبات تعمل على حد سواء مثل حمض لويس أو كقاعدة لويس اعتمادا على تفاعل كيميائي يحدث.

ملخص