الفرق بين الجزيئات والمركبات



جزيئات مقابل المركبات

وجاء جزيء إلى حيز الوجود عندما تتفاعل اثنين أو أكثر من الذرات كيميائيا والجمع معا. المجمع هو أيضا جزيء ولكنه يحتوي على ذرة من الحد الأدنى من عناصر اثنين أو أكثر. عموما يمكن اعتبار جميع المركبات كما الجزيئات ولكن هي جزيئات لا تعقيد.

جزيء يمكن تعريف الأنسب كمجموعة من الذرات ترتبط في ترتيب محدد. مركب مسألة تتكون من أكثر من نوع واحد من الذرات '' وبعبارة أخرى، أكثر من نوع واحد من العناصر. لا يتم إجراء كافة مركبات تتكون من جزيئات منفصلة، ​​ولكن. على سبيل المثال، كلوريد الصوديوم (كلوريد الصوديوم) هو ملح الطعام ويتكون مركب أيوني من تكرار باستمرار سلسلة من الصوديوم الصوديوم والكلورين التي ليست، في المنطق الصارم للكلمة، الجزيئات.

ببساطة يمكن أن نحدد باسم '|

مركب هو عبارة عن مادة التي تتكون من اثنين أو أكثر من العناصر وجود الرابطة الكيميائية بين بعضها البعض في نسبة دائمة من الكتلة. جزيء هو أصغر جزء من مركب. واحد أو أكثر من الذرات التي توحد كيميائيا لتشكيل جزيء. الهيدروجين الجزيئي (H2)، والأكسجين الجزيئي (O2) والنيتروجين الجزيئي (N2) ليست مركبات لأن كل تتكون من نوع واحد من عنصر. الجزيئات لا تملك شحنة كهربائية عليها، ويمكن أن توجد في صورة صلبة أو سائلة أو شكل غاز مع أوزان وأحجام مختلفة. الجزيء هو أصغر عنصر معين في أي مسألة نقية ويمكن تقسيم والحفاظ على التركيبة الكيميائية وخصائصها. فصل إلى أجزاء أصغر أي بمعنى الذرة، ينطوي على الانتهاء من الروابط الكيميائية التي توحد جزيء معا. جميع المواد لها تسلسل ثنائي الذرة أو متعدد الذرات في جزيء عكس غازات نوبل طارئ حيث ذرة واحدة هي جزيء. الذرات هي في نفسها في جزيء مثل جزيء الأكسجين (O2) يحتوي على اثنين من ذرة من الأكسجين التي كيميائيا معا بينما في مجمع جزيئات مختلفة تتحد لجعل المجمع مثل الجلوكوز (C6H12O6) الذرات دائما توحد إلى جزيئات في حجم ثابت. روابط تساهمية بين جزيئات توفر لهم شكل وخصائص محددة.

ومن الأمثلة الشائعة من الجزيئات والمركبات:



الميثان (CH4)، وثاني أكسيد الكربون (CO2) والماء (H2O) هي واحدة من المركبات المعروفة عادة تتكون من العناصر. الماء هو مركب يتكون من جزيئات الهيدروجين والأوكسجين وبالتالي في المركبات المذكورة أعلاه يتم تعريف أصغر الجسيمات كناقل ومزيد من التقسيم يؤدي إلى كسر الترابط بين الجزيئات، وبهذه الطريقة تتشكل ذرات. الجزيئات الغازية هي الأكسجين والهيليوم، والنيتروجين. في حين أمثلة من الجزيئات الصلبة فضة (سي)، واليورانيوم (U). الزئبق (زئبق) ليست سوى السائل المعدني جزيء الفضة.

مركبات يمكن التعرف عليه بواسطة الصيغة الكيميائية على أن يحدد الجزيئات التي يتم الجمع بين لجعل المجمع. مجمع الأكثر شهرة هو H2O، الذي هو مزيج من اثنين من جزيئات الهيدروجين وجزيء واحد من الأكسجين. المعروف باسم الماء. يتم التعرف على الأكثر شيوعا للأسر المعيشية الملح آخر الجدول المركب بواسطة الصيغة من كلوريد الصوديوم، الذي هو مزيج من جزيء واحد من الصوديوم وجزيء واحد من الكلور. عندما تصنع مركبات حتى من جزيئات مختلفة، تفاعل كيميائي يحدث لإحداث التغيير في الجزيئات، واستقر العناصر في شكل جديد مع مختلف الخصائص واللون والشكل. الجزيئات التي لها نوع واحد فقط من ذرة، مثل O2، وهو الأكسجين، لا أنه يعتبر مركب. لأن يكون المجمع، يجب أن يحتاج إلى الجمع مع نوع مختلف من الذرات لتكوين مركب.

الجزيئات يمكن أن يعترف بها من الأوزان والأحجام والترتيبات. يمكننا فصل الجزيئات أثناء التفاعلات الكيميائية، والجمع بينهما لخلق جزيئات أكبر، أو يمكن للمرء أن الجمع بين بعض جزيئات مع نوع مختلف من الجزيئات لتكوين مركبات.

ملخص:

1. تكوين جزيء تتم عن طريق مزيج من واحد أو أكثر من الذرات والجزيئات يمكن أن توجد في الحالة الصلبة، السائلة أو الغازية. على المركبات ناحية أخرى تتكون من قبل مجموعة من جزيئات مختلفة بحيث تعتبر جزيئات كمكون أساسي من المجمع.
يتم إثبات 2. جزيئات من حيث الوزن وأحجامها، ويمكن أن تتحد لتشكل جزيئات أكبر، أو فصل من التفاعلات الكيميائية.
مستعبدين 3. الجزيئات في مجمع كيميائيا معا.
يتم تحديد 4. المركبات عن طريق الصيغ مثل H2SO4، كلوريد الصوديوم وH2O
5. بعض الأمثلة الشهيرة من الجزيئات الهيدروجين، الأوكسجين، الذهب، أو الأمونيا.
6. بعض الأمثلة الشائعة من المركبات هي الكربون حمض الهيدروكلوريك، بيكربونات الصوديوم والجلوكوز.
تظهر 7. المركبات الخصائص الكيميائية والفيزيائية المختلفة بالمقارنة مع الجزيئات المكونة لها.
المراجع:
فوق المحتوى المكتوب في النموذج الأصلي وفريدة من نوعها ومساعدة لكتابة المقال مأخوذ من المصادر التالية (فقط للعلم) والمادة ولقد كتب في شكل جديد تماما وفريدة من نوعها وسوف تكون في حدها ملكية صاحب العمل: -