الفرق بين EDTA وEGTA



EDTA مقابل EGTA

الكيمياء يمكن أن تكون واحدة من اصعب المواد للطلاب في المدارس. يبدو كما لو أن معظم الطلاب قد وضعت الابتعاد عن هذا الموضوع مهما شرح المعلمين على أهمية الكيمياء في العديد من الصناعات والمجالات. ثم مرة أخرى، ولدن الطلاب 'تي تجد صعوبة في تقدير الكيمياء إذا أدركوا مقدار الوزن الذي تشكله على النهوض من مختلف الصناعات، وخاصة في مجال الطب.

أكبر تطبيق المعرفة المكتسبة من دراسة وافية وفهم العمليات الكيميائية في مجال الطب هو على الارجح الإجراءات التي تشمل ثنائي أمين الإيثيلين رباعي حمض الخل أو EDTA وأو جلايكول الإثيلين حمض tetraacetic أو EGTA.

وتستخدم كل المكونات في الفصد وفي الحفاظ على عينات من المرضى 'سوائل الجسم. وفي كثير من الأحيان، ومع ذلك، يتم استخدام EDTA أكثر من EGTA. وهذا بسبب قدرته على ربط أيونات المعادن التي تنطبق في التخزين المؤقت للالكهربائي.
علماء الأحياء مخصصة لدراسة الحمض النووي والحمض النووي الريبي السلوك غالبا ما تستخدم EDTA لأنها أكثر فعالية في منع الانزيمات من الحمض النووي الريبي أو من مهينة. على الناحية النظرية، فإن EDTA 'تجميد' أي نشاط انزيم مخلبية أيونات المغنيسيوم والتي هي معروفة لتحريك الدينامية من الانزيمات. باستخدام EDTA لا يؤثر على نشاط انزيم، ولكنه توقف عموما نشاطهم الطبيعي ويسمح لشرط من أيونات الكالسيوم يحدد لاحقا.
ومن المعروف أن EDTA أيضا أن تكون لها تطبيقات في توفير علاج فوري لتسمم المعادن. كما يستخدم في صناعة المواد الغذائية EDTA كمادة حافظة.

EGTA غير مفيدة مثل EDTA في الفصد. ومن المعروف أن يكون عامل خالب مثل EDTA، لكن EGTA يعمل من خلال ربط تفضيلي لأيونات الكالسيوم. معظم المختص بأخذ والمتخصصين على حد سواء استخدام EGTA لخلابة أيونات الكالسيوم تحت مختبر مجهز بالكامل خلال تجارب خلية القاعدة.

عموما، ومع ذلك، EDTA وEGTA بطبيعتها اثنين من المواد المماثلة. وتتكون هذه الأحماض اثنين من polyamino الأحماض الكربوكسيلية ويبدو أن مساحيق بيضاء بلورية عند استخدامها في التجارب المعملية. العمل على حد سواء عن طريق الربط أنواع معينة من الجزيئات. يبحث من خلال التركيب الكيميائي، وردود أفعالهم عند التعرض لبعض الجزيئات وتطبيقاتها، مع ذلك، يمكن استخلاص خلافاتهم.
EGTA أن تكون قادرة على ربط أيونات الكالسيوم يحتوي على المزيد من الكربون والهيدروجين والأكسجين من EDTA. EGTA ديه 14 ذرة كربون، 24 ذرات من الهيدروجين و 10 ذرات من الأكسجين، و 2 ذرات النيتروجين. وهذا يخلق التركيب الكيميائي من EGTA، C14 H24N2O10.



EDTA، من ناحية أخرى، يحتوي فقط على 10 ذرات من الكربون، 16 ذرات من الهيدروجين، 8 ذرات من الأوكسجين و 2 ذرات النيتروجين مما يجعل بنيتها الكيميائية التي تتخذ شكل C10 H16N2O8.
وكما ذكرنا سابقا، يمكن أن تستخدم الأحماض اثنين كعامل مخلبية. ومع ذلك، EDTA وEGTA دون 'تي ربط بنفس الطريقة. EGTA يمكن أن تكون أكثر مناسبة لاستخدامها مع كاتيون ثنائي التكافؤ الكالسيوم. EDTA، من ناحية أخرى، لوحظ أن أكثر انجذابا إلى كاتيون ثنائي التكافؤ المغنيسيوم. وهكذا، فإن استخدام من هذه الأحماض اثنين سوف تعتمد إلى حد كبير على المواد التي سيتم استخدامها لإجراء التجارب المخبرية.

سجلت الكيميائيين، المختص بأخذ، وغيره من العلماء أيضا نقطة غليان أعلى من EGTA بالمقارنة مع EDTA. في 769 ملليمتر من الزئبق (ملم. الزئبق)، والدمامل EGTA في 678 درجة مئوية. مع نفس التعرض للضغط الجوي، وEDTA لوحظ أن يغلي فقط على 614. 186 درجة مئوية.

ومن ثم يترتب على ذلك EGTA 'ليالي نقطة الوميض أعلى من EDTA' ليالي في 363. 9 درجات مئوية (لEGTA) بالمقارنة مع مجرد 325. 247 درجة مئوية (لEDTA). EDTA 'ليالي أعلى كثافة يمكن أن يعزى لانخفاض الغليان وامض نقطة. EDTA يزن 1. 566 غ /CM3 في حين EGTA يأخذ فقط على كتلة 1. 433 غ /CM3.

ملخص:

1. EGTA وEDTA على حد سواء وكلاء مخلبية وتبدو وكأنها مساحيق بيضاء بلورية.
ينجذب 2. EGTA إلى أيونات الكالسيوم ثنائي التكافؤ في حين يتم استخدام EDTA لأيونات ثنائي التكافؤ المغنيسيوم.
3. EDTA والمزيد من التطبيقات التي EGTA.
4. EGTA ديه الغليان وامض نقطة أعلى من EDTA.