الفرق بين المدارات ومستويات ثانوية



Sublevel
وsublevel هو تقسيم مستويات الطاقة الرئيسية. من الناحية النظرية، وهناك أعداد لا حصر له من مستويات ثانوية، ولكن أربعة فقط منهم تعريف التي هي 'الصورة، ص، د، وو' حيث 'ليالي' لتقف على 'حاد'، 'ع' ل 'مبدأ'، 'د' ل 'نزع فتيل' و 'و' ل 'الغرامة'. هذه لها أشكال مميزة ويتم استخدامها للتنبؤ وشرح الروابط الكيميائية التي يمكن أن تشكل الذرات. في مستويات ثانوية 'ع، د وو' لديها أشكال معقدة للغاية في حين أن sublevel 'ليالي' هو أبسط قليلا كونها كروية الشكل. ويقدر sublevel من قبل أي إلكترون المحتلة من قبل إلكترون 'ليالي الزخم الزاوي عدد الكم من خلال حل شرودنجر' ليالي المعادلة التي تسمح للعثور على توزيعات الإلكترون في الذرة.

Sublevel مستوى المبدأ

المستوى 1 1S
مستوى 2 2S، 2P
مستوى 3 3S، 3P، 3D
مستوى 4 فون 4S، 4P، 4D، 4F

في الذرة، والإلكترونات، بعد امتصاص الطاقة، والحصول على متحمس والقفز إلى sublevel العالي. الطاقة الذرية لا تنبعث منها أطياف الانبعاث في حين امتصاص الطاقة. وتنبعث أطياف الانبعاث فقط عندما الإلكترونات المثارة حول إطلاق الطاقة الذرية، وبالتالي تنخفض إلى sublevel الأصلي.

 مداري
يتم تقسيم sublevel الى مزيد من المدارات. في الذرة، وتسمى المنطقة من الفضاء التي لديها أعلى احتمال الإلكترون المدار. في حالة وجود ذرة الهيدروجين، 99 في المائة من الوقت يتم العثور على الإلكترون المحيطة نواة في مكان ما داخل منطقة كروية. يمكن للمرء التفكير في المدار باعتباره الفضاء حيث تسكن الإلكترونات. يمكن أن تحتوي على المدار كحد أقصى اثنين من الالكترونات. وهكذا فإن 'الصورة' sublevel، التي لديها واحد فقط المداري، يمكن أن يكون اثنين فقط من الإلكترونات. يتم اتباع أنماط مماثلة في مستويات ثانوية أخرى كذلك.



مستويات ثانوية عدد من المدارات الحد الأقصى لعدد الإلكترونات
1 1 (1S) 2
2 4 (2S، 2P) 8
3 9 (3S، 3P، 3D) 18
4 16 (4S، 4P، 4D، 4F) 32

في حالة الهيدروجين، والمدار الذي يسمى '1S' هو الذي تحتله الإلكترون الهيدروجين. هنا، '1' يمثل المستوى الأول المداري في مستوى الطاقة الأقرب إلى النواة في حين أن 'ق' يمثل شكل المداري. حول النواة يتم ترتيب 'ليالي' المدار بطرق متماثل كرويا.

و'2S' المدار هو نفس '1S' المدارية إلا أن المنطقة التي يوجد فيها أكبر قدر من إمكانية العثور على الإلكترون هو أبعد من النواة والمدارية في مستوى الطاقة الثاني. في أقل من المسافة بين الإلكترون والنواة، وانخفاض هو الإلكترون 'ليالي الطاقة. و3S، 4S، و5S المدارات الانتقال تدريجيا بعيدا عن النواة.

ملخص:
يتم تقسيم sublevel في المدارات.